Apoyos para estudiar 1bgu Química

 _{Apoyos  para estudiar  1bgu Química}

_{ION son partículas  que están cargadas eléctricamente  ya sean pequeñas átomos y más grandes moléculas} 

 _{importante :  GANAN O PIERDEN ELECTRONES   (estructura del átomo)}

_{hay dos tipos anión carga – gana electrones  , catión  + pierde electrones}

_{F = Fluor TIENE ALREDEDOR 9  CUANDO ES NEUTRO ELECTRONES Y GANA UN ELECRÓN}

_{PARARA A TENER  10 ELECTRONES CARGANDOSE NEGATIVAMENTE  F}^-1

CATIONES CARGA POSITIVA

PIERDEN ELECTRONES

Be TIENE 4 ELECTRONES DANDO VUELTAS EN SU CORTEZA ,  POR LO QUE SEA 2 ELECTRONES SE PIERDEN Be  SE QUEDARÁ CON 2 ELECTRONES EN SU CORTEZA

4 ELECTRONES

4 PROTONES  EN ESTADO NETRO

AHORA TIENE 2 ELECTRONES

Y 4 PROTONES

++++

--

POR LO QUE Be⁺²

ESTADOS DE OXIDACIÓN

 SEGÚN  LA IUPAC 

ESTADO DE OXIDACIÓN: SE DEFINE COMO LA CARGA IMAGINARIA  QUE TENDRÍA UN ÁTOMO , SI SE CUENTAN SUS ELECTRONES DE ACUERDO A UN CONJUNTO ACORDADO DE REGLAS .

Conjunto de reglas según la IUPAC

1.- EL ESTADO DE OXIDACIÓN PARA ELEMENTOS LIBRES ES CERO

Br_{2          ESTADO DE OXIDACIÓN ES}    Br₂  ⁰

F_{2           ESTADO DE OXIDACIÓN ES}    F₂  ⁰

Fe    _{ESTADO DE OXIDACIÓN ES}    Fe  ⁰

2.- EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO ES +1, Y DEL OXÍGENO ES -2,  EN LA MAYORÍA DE COMPUESTOS

Na ₂O        ESTADO DE OXIDACIÓN       Na ₂O^-2       

H ₂SO₄           ESTADO DE OXIDACIÓN        H ⁺¹ ₂SO₄ ^-2         

Fe ₂O₃        ESTADO DE OXIDACIÓN      Fe ₂O₃^-2       

HCl         ESTADO DE OXIDACIÓN         H ⁺¹Cl   

H ₃PO₄    ESTADO DE OXIDACIÓN          H  ⁺¹₃PO₄ ^-2  

NAOH     ESADO DE OXIDACIÓN       NAO ^-2H⁺¹

3 .- LA SUMA ALGEBRAICA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN EN UNA MOLÉCULA NEUTRA  SIEMPRE ES IGUAL A CERO , MIENTRAS QUE EN UN IÓN POLIATÓMICO  ES IGUAL A LA CARGA DEL  IÓN.

H ₂ ⁺¹O^-2

2(+1) -2

+2-2= 0

(O ^-2H ⁺¹)^-

-2+1= -1

CONOCIENDO EL ESTADO DE OXIDACIÓN EN UN COMPUESTO

NaOH (molécula neutra por que no esta encerrada en un paréntesis , ni se ha asignado carga -, +)

Na^x O^-2 H⁺¹

-2+1=0

X=+2-1

X=+1

Na⁺¹ O^-2 H⁺¹

REGLAS AUXILIARES

LOS ELEMENTOS DEL GRUPO I  SIEMPRE TIENEN ESTADO DE OXIDACIÓN +1 Y LOS DEL GRUPO  II +2 ( VER EN TABLA PERIODICA )

Mg  Cl ₂

Mg ⁺² Cl ^x ₂

_+2+2X=0

_x=-2/-2

_{x= - 1}

Mg ⁺² Cl ^-1 ₂